单选题：二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)===N2O4(g)＋热。现欲测定二氧化氮..

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律判断，下列结论正确的是 [ ]A．反应Ⅰ：△H＞0，B．反应Ⅱ：△H＞0，C．反应Ⅲ：△H＞0D．反应Ⅳ：△H＜0，

反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为 [ ]A．B．C．D．

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0．15molZ。下列说法正确的是[ ]A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 B．以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol·L-1·s-1 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

对于反应2A(气)+xB(气)4C(气)达到平衡时，C的浓度为1．2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0．7mol/L，则x的值为 [ ]A．1 B．2 C．3D．4

T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 [ ]A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g) B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.075mol-1(L·min)-1 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂